[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G的分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na₂CO₃反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

① 尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式：____________。
② 反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：____________。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：________。
④ 尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M="60" g·mol ⁻¹）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L⁻¹ NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：
NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

① 通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是_________。
② 用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整： _______□¹⁵NNO+□H₂O_______

A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B_______，G_______。
（2）写出F的价电子排布图：_______。
（3）写出化合物BC的结构式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)₄]^— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm³，则G与D最近的距离为____pm
（阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
已知：向Ag⁺溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

利用废镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnSO₄晶体的实验流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。
（2）加入适量H₂O₂溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)=______。
（3）在由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N₂，持续通入N₂的原因是_____________________。
（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO₄晶体的实验步骤：
①向溶液A中通入CO₂气体，得到Zn (OH)₂沉淀；
②______________、洗涤得到沉淀；
③______________；
④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。