下列有关说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大

C．T℃时，反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，A的生成速率与C的生成速率相等

D．在密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b

下列说法不正确的是

A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强

B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低

C．离子键没有方向性和饱和性

D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享

生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是

A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污

B．用pH试纸可以测定土壤的酸碱性

C．用明矾可以对自来水杀菌病毒

D．含氟牙膏可以有效防止龋齿

位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B．元素的电负性：Y>N>X>Z

C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D．原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位________（填字母）。
（2）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)的平衡常数K=0.25。则该反应的平衡常数表达式为K=____________；t℃时，反应达到平衡时n(CO):n(CO₂) =_______；t℃时，若在1L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)、xmol CO，发生反应，当反应达到平衡时FeO(s)的转化率为50%，则x=________。
（3）高铁酸钾是一种高效、多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，有关
反应原理为：
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+l0NaOH=2Na₂FeO₄ ↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

①工业生产中，反应进行的适宜温度为_________℃；此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是____________。
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有__________________（答出2条即可）。

利用废镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnSO₄晶体的实验流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。
（2）加入适量H₂O₂溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)=______。
（3）在由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N₂，持续通入N₂的原因是_____________________。
（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO₄晶体的实验步骤：
①向溶液A中通入CO₂气体，得到Zn (OH)₂沉淀；
②______________、洗涤得到沉淀；
③______________；
④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。