（14分）尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为______________________________。
（2）当氨碳比n(NH₃)/ n(CO₂)＝4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）________B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②NH₃的平衡转化率为________。
③一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．3mol N—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．c（CO₂）=c（H₂O） d.．c（CO₂）的浓度保持不变
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

①电源的负极为________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为___________________、___________________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体11.2 L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。

（14分） V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的一种化合物的一种用途 。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式     。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。常温下该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）W（s）+O₂（g）   WO₂（g）；H₁W（g）+O₂（g）  WO₂（g）；H₂
则H_l   （填“＞”或“＜”或“=”）H₂。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H⁺移向 （填“正”或“负”）极。
（6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。写出N的溶液与K₂Cr₂O₇酸性溶液反应的离子方程式：    。

（18分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr₂·2H₂O的主要流程如下：

（1）制备FeBr₂时可用如下实验装置（部分夹持装置略去），水浴加热。

仪器a的名称是________，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
（2）滤渣的成分可能是 。
（3）试剂M是   ，加入M的目的是 。
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、  、    、洗涤、干燥。
（5）溴化钙晶体中溴离子的检验:将少量溴化钙晶体溶于水，加入 ，实验现象为     ，发生反应的离子方程式为 。
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。
（7）制得的CaBr₂·2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr₂·2H₂O的质量分数为  。

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）>v（逆）

D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化