欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

（1）Si在周期表中的位置是____________________。
（2）下列说法正确的是______________。
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．结合质子的能力：CO₃^2->AlO₂^->HCO₃^-
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄d．离子半径：O^2－＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是_____，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
（4）该矿石和1 mol L^－1HNO₃反应的离子方程式________________________________。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：____________________；若按以上方案：NO与O₂循环通入反应池处理该矿石2.3610³kg，得到滤渣1.210³kg，理论上至少需要1 mol L^－1HNO₃的体积为_____L。

以石墨为电极，电解1LCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为a。下列说法正确的是：

A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气

B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol

C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH

D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2﹣从右向左移动．下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解

D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是

A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快

C．电解时钠离子向铜片电极方向移动

D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑

下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，

以下有关的推断中正确的
① M是电源的负极 
② B中Cu电极的质量减少 
③ C中溶液的pH升高
④ D中溶液的pH下降 
⑤ B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀
⑥ 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D

A．只有⑤⑥

B．只有③④⑤⑥

C．全部

D．除②

用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是

A．

B．

C．

D．

下列化学用语正确的是

A．Na2S2中硫元素的化合价为－2

B．NH4Cl的电子式：

C．S2—的结构示意图：

D．COCl2的电子式：

（10分）某化学小组用下图装置电解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是：   ；导气管W端应与出气口 连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu₂O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g 。
①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是     ；
②d中反应的离子方程式是  ；
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H₂，则计算所得CuCl的产率会 （偏大、偏小、不变）。