1.推断题- (共1题)
1.
化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
（1）B的分子中一定含有的官能团是 （填名称）；
C的分子中一定含有的官能团是 （填结构简式）．
（2）指出反应类型：A→B ；C→D ．
（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的．则A1的结构简式为 ．
（4）已知A1有如下转化关系：
其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出F→G的化学方程式 ．
（1）B的分子中一定含有的官能团是 （填名称）；
C的分子中一定含有的官能团是 （填结构简式）．
（2）指出反应类型：A→B ；C→D ．
（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的．则A1的结构简式为 ．
（4）已知A1有如下转化关系：
其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出F→G的化学方程式 ．
2.单选题- (共9题)
3.
将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为
| A．5.6L | B．6.72L | C．2.8L | D．13.44L |
4.
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
| A．装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
5.
以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为
| A．0.1mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
6.
有关金属腐蚀的论述，正确的是
| A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 |
| B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 |
| C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 |
| D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 |
7.
关于同分异构体的下列说法中正确的是
| A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体 |
| B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 |
| C．同分异构体现象只存在于有机化合物中 |
| D．同分异构体现象只存在于无机化合物中 |
8.
初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是
| 序号 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| ② | 溴苯（溴） | NaOH溶液 | 分液 |
| ③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| ④ | 苯（环已烷） | 水 | 分液 |
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．④③ |
9.
20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
| A．处理废弃物 | B．杜绝污染源 |
| C．禁食有毒物 | D．制定治污规章制度 |
10.
下列叙述错误的是
| A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应 |
| B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃 |
| C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味 |
| D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 |
3.选择题- (共2题)
4.多选题- (共1题)
13.
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是
| A．K 闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ |
| B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极 |
5.填空题- (共3题)
14.
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化 ；丙溶液酸碱性有何变化 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．
（1）①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化 ；丙溶液酸碱性有何变化 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．
15.
某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 ．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ；
（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是 （选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ．
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 ．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ；
（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是 （选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ．
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(2道)
多选题:(1道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1