早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融) 4Na＋O₂↑＋2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

下列说法中错误的是（  ）

A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含 CO32－或HCO3－

B．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42-

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+

除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是(　　)

选项	物质(杂质)	试剂
A	Al2O3(SiO2)	NaOH溶液
B	CO2(SO2)	Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉
D	NaHCO3溶液(Na2CO3)	Ca(OH)2溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

（1）ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
① ZnFe₂O₄中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe₂O₄属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
② 工业上利用反应ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂OZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制备ZnFe₂O₄。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe₂O₄，转移电子的物质的量是___________。
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。
（3）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
① C电极的电极反应式为______________________________。
② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。