某NiO的废料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

（1）滤渣1的主要成分为    。
（2）从滤液2中获得NiSO₄.6H₂O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）用离子方程式解释加入H₂O₂的作用 。
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有   。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

①A电极反应式为   和2H⁺+2e^-=H₂↑。
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法不正确的是

A．原子半径W>X>Y	B．W2Y的电子式为：
C．元素的金属性W<X	D．W2Y2中既有离子键，又有共价键

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA

B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA

C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA

D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA 个HCO3－

下列实验方案不能达到预期目的是

选项	实验方案	预期目的
A	将含有HCl的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液	除去CO2中的HCl
B	向X溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液	检验X溶液中是否含有SO42-
C	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深	证明盐类的水解是吸热的
D	向含有少量C2H4的CH4通入溴水洗气	除去CH4中的C2H4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。

Ⅰ.有关物质转化关系如图1所示：
（1）足量烃B通入溴水的实验现象是  。
（2）反应②属于      反应(填有机反应类型)。
（3）写出反应④的化学方程式   。
Ⅱ.某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是  。
（5）反应结束后b中的现象是   。

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L ^-1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为____________。

（2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______________ (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________。