下列有机物名称正确的是

A．2-乙基戊烷	B．1，2-二氯丁烷
C．2，2-二甲基-4-己醇	D．3，4-二甲基戊烷

药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
+HCl
下列叙述正确的是

A．用溴水可鉴别化合物X和Z	B．化合物Y的分子式为C6H14NO2
C．化合物Z中含有手性碳原子	D．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是  (　  　)

A．CH2=CH-C≡N

B．CH2=CF-CF=CH2

C．

D．

下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3	B．CH3CH（CH3）CH3
C．（CH3）3CCH2CH3	D．（CH3）2CHCH2CH3

下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（  ）

A．1-溴丁烷	B．2,2-二甲基-3-溴丁烷
C．3-氯戊烷	D．2-甲基-3-氯戊烷

下列反应中，属于取代反应的是（   ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

B．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷

C．实验室利用乙醇制取乙烯

D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

下列对相应有机物的描述不正确的是(  )

A．甲烷：天然气的主要成分,能发生取代反应

B．乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应

C．苯：平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键

D．淀粉：属于糖类物质,遇碘单质变蓝色

下列叙述正确的是(  )

A．乙烯的最简式：C2H4

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．四氯化碳的电子式：

D．乙烯可以使溴水褪色

下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化

B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1­-氯丙烷和2-­氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者

D．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯

用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①能将化学能转化为电能

B．装置②可用于实验室制乙烯

C．装置③可除去甲烷中的乙烯

D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯

生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C．碘单质遇淀粉变蓝

D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

下列4种醇中，不能被催化氧化的是

A．

B．

C．

D．

四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C₄H₈O）通过下列路线制得

已知：R₁X + R₂OHR₁OR₂ + HX
下列说法不正确的是

A．C中含氧官能团为醚键

B．A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

C．D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

主族元素最外层电子构型为ns¹的元素X与最外层电子构型为ms^m－1mp^m＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是(　　)
①Z可表示为XY  ②熔融状态的Z一定导电　
③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　④Z的水溶液为中性

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，则钒原子的价电子排布式正确的是（   ）

A．3s23p6

B．3d34s2

C．3d64s2

D．4s2

下列说法不正确的是(　　)

A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个

C．s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键

D．共价键一定有原子轨道的重叠

下列说法中正确的是(　　)

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D．s区均为金属元素

锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应的产物是Li3N

C．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （  ）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	渗析

 

A．A

B．B

C．C

D．D

若气态烃A的相对分子质量为26，根据下列转化关系推断：
ABC；ADE。
(1)写出A～E的结构简式：
A_____B________C_________D_________E___________
(2)写出下列反应的化学方程式：
B   C：_________。

按要求填些对应的化学符号
(1)质量数为37的氯原子符号为________。
(2)S^2－的结构示意图________。
(3) N₂的电子式________
(4)磷原子的核外电子排布式__________铬原子价电子排布图_____________
(5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。
(6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________
(7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)
(8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B^＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中，D元素在周期表中的位置____第一电离能最小的是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的是______
(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY₄的物质。试回答：
X元素原子的基态电子排布式为__________
Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________
若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY₄中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
+Br₂+HBr
已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

物质	溴	苯甲醛	1,2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229

 
步骤1：将一定配比的无水AlCl₃、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄•nH₂O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_______，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_________。
A ＞229℃ B 58.8℃~179℃ C ＜58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的________(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是_______。
(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_______。
(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为___。
(7) 是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用合成这种中间体。(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。_______
例如：