铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀的类型为__________腐蚀。
②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是   （填字母）。
（2）已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺在溶液中沉淀的pH如下表：

印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCI₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol．L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：①__    ；②  ；③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂S0₄、NaOH溶液、CuO、Cu)
（3）用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为______________（用离子方程式表示）。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，结合流程写出该反应的化学方程式为     。
（4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。取5.60 g该材料放人15．0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲组通过实验确定了X中含有Fe³⁺，为检验X中是否还含有Fe²⁺，可另取X溶液加入 （填序号）。
A．KSCN溶液和氯水 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33 g。则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为____  ，参加该反应的气体在Y中的体积分数为 .

（16分）C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。
（2） H₂S的沸点比H₂O的沸点低的主要原因是__________________。
（3）已知：2 SO₂(g) +O₂(g)-2 SO₃(g) △H="-196.6" kJ·mol^-l
2 NO(g) +O₂(g)2 NO₂(g) AH="-113.0" kJ·mol^-l
则反应NO₂(g) +SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的△H=  kJ·mol^-l
（4）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2 H₂(g)CH₃OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_o的大小关系为 ；P_l P₂（填“>、<或=”）；平衡常数K_M=__________。

（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为   。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi( OH)₂ +M。下列有关说法不正确的是________。

A．放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-= Ni(OH)₂ +OH^-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+ OH^- - e-= H₂0+M
D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高

化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

（1）B中含氧官能团的名称是____  ，检验A中官能团的试剂为 。
（2）B→C的反应类型为 ，1 mol E最多可与 molH₂发生加成反应。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式    。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。

A．能发生银镜反应

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCI3溶液发生显色反应

D．1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH。

 
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相
同，该仪-器是   （填标号）。
a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪

下列说法正确的是

A．18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）

B．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极溶解铜的质量为32 g

C．恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0达平衡后再加入X，该反应的△H增大

D．右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是

A．形成简单离子的半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

C．Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

下列说法正确的是

A．实验I:充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但溶液颜色不变

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	可用于制备光导纤维
B	苏打受热易分解	可用作面包发酵剂
C	硅胶多孔、吸水能力强	可用作袋装食品的干燥剂
D	干冰升华放出大量的热	可用作制冷剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。
（1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）。
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____ 。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（实验一）实验室通过如右图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（3）右图a装置中盛装Na₂SO₃
固体的仪器名称是______________；
b装置的作用是________________。
（4）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和C0₂气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有________________________。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是_______________。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_____________mg/L。