下列有关粒子的叙述正确的是

A．非金属元素可以形成阳离子

B．金属元素只能形成阳离子

C．分子式相同的物质化学性质相同

D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构

实验设计是科学研究的重要步骤。下列叙述正确的是

A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得

B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液

C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜

D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl>P

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX₂；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是(　　)

A．Y位于第3周期ⅦA族	B．单质沸点：W＞Y
C．气体氢化物稳定性：W＞Z	D．离子半径：X<Y

氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是

A．不溶于水

B．不能清洗铁锈

C．水溶液中以分子形式大量存在

D．与水反应生成的盐是NH4HSO4

下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

选项	离子	检验方法
A	CO32-	向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B	SO42-	向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C	Fe2+	取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D	I-	取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是

A．玻璃钢是复合材料

B．铝是黑色金属材料

C．石英是半导体材料

D．水泥是新型无机非金属材料

苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-94.9	110.6	难溶于水
苯甲酸	122	122.13	249	微溶于水
苯甲酸钠	144	—	249.3	易溶于水

 
按下列合成步骤回答问题：

（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。
①球形冷凝管的作用是     ，其进水口是   （填“a” 或“b”）。
②三颈瓶中反应的离子方程式 。
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 (填标号)
A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ，为进一步提纯，应采用的方法是 。
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0 g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。
⑤控制温度为70℃的方法是 。
⑥加入活性炭的作用是   。
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是    。