（1）下列反应中，属于放热反应的是    ，属于吸热反应的是  ．
①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 ．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气 L（标准状况），导线中通过 mol电子．
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为  热反应，该反应过程可以看成 ．
中和反应都是  热反应，其实质是  （用化学语言填空）

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置为    ．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 ．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）： 该溶液中所有离子浓度大小顺序为   ．
（4）试写出实验室制取C的化学方程式     ．

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂•2H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧过程中发生的主要反应为：
    CuS+    NaCl+    O₂    CuCl₂+   Na₂SO₄．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用     ．（填编号）
①NaClO ②Cl₂③H₂O₂溶液 ④浓硫酸
理由是   ．
（3）滤液B中大量含有的离子有   ．
（4）为了获得CuCl₂•2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是   ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂•2H₂O晶体的合适温度为 ．