研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)；v_1正=k_1正c²(NO)；v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)∆H₁<0
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)；v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆c²(NO₂)∆H₂<0
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的∆H= (用含∆H₁和∆H₂的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)速率的是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁ E₂(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是   。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大

 
由实验数据得到v_2正~[O₂]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为  (填字母)。
（3）工业上可用氨水作为NO₂的吸收剂，NO₂通入氨水发生的反应：2NO₂+2NH₃·H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH₄⁺) c(NO₃^-)+c(NO₂^-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O^2-。

该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。

氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为 个，其价电子层中存在 对自旋相反的电子。
（2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是  。
（3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al₂Cl₆，其分子中存在的化学键的类型有 ，Al原子的杂化轨道类型是  ；更高温度时二聚体离解生成AlCl₃(与BF₃结构类似)，其分子空间构型为 。
（4）四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为 。
（5）CuCl中基态Cu⁺的价层电子排布式为 ，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则位于晶胞内部的Cu原子有 个。其晶胞参数a="x" nm，列式表示CuCl晶体的密度__________g·cm^-3(不必计算出结果)。

LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH₄/H₂O₂燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

A．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-

B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动

C．每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝

B．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护

C．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物

D．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖。下图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”。下列说法错误的是

A．甲分子式为C15H22O5

B．甲、乙分子中均只存在2个六元环

C．甲转化成乙后水溶性增强

D．甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

B．室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol·L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA

C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

五种短周期元素的某些性质如表所示。下列说法正确的是

A．单质沸点：W>Q>Z

B．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物

C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性

D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中

电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素。实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

已知：单质金在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄；NaAuCl₄可被Fe²⁺、SO₂还原为单质金；硒的化合物不能被Fe²⁺还原，而能被SO₂还原。
请回答下列问题：
（1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为 (用化学式表示)；加入稀硫酸的目的是  。
（2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式  ；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为 (用化学式表示)。
（3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为 (填代号)。

A．FeSO4·7H2O

B．FeCl3

C．SO2

D．Na2SO3

 
若“氯化液”中c(AuCl₄^-)为0.01mol·L^-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为 g。
（4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为 ；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式    。

废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。

已知：①Co(OH)₂是两性氢氧化物。

请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有    (写出两点)。
（2）浸出过程中Na₂S₂O₃被氧化为Na₂SO₄的化学方程式为 。
该过程中可用盐酸代替H₂SO₄和Na₂S₂O₃，但缺点是 。
（3）滤渣的成分为  ，充入空气的目的是 。
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是     。当溶液中c(Co²⁺)≤10^-5mol·L^-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥  (K_sp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15)。制得的Co(OH)₂不宜在空气中长期放置，会被空气中的O₂氧化成Co(OH)₃，化学反应方程式为     。
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选 (填“热水”或“冷水”)。

某化学小组在实验室制取Na₂O₂。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K之间可生成Na₂O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733～873 K之间Na₂O₂可分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。

(1)甲组设计制取Na₂O₂装置如图。
①使用该装置制取的Na₂O₂中可能含有的杂质为________。

A．Na3N

B．Na2CO3

C．Na2O

D．NaOH   E．NaHCO3

②该小组为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，设计装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色

 
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是____(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是____________________。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_________________________________________________________________。