PbI₂（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI₂的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是_____________。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L^－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L^－1硝酸_______mL。
（3）取一定质量(CH₃COO)₂Pb·nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH₃COO)₂Pb·nH₂O中结晶水数目n=__________（填整数）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为___________（写分子式）。
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb²⁺(aq) = R₂Pb(s) +2H⁺(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L^－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI₂的Ksp为___________。
（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液。
信息提示：Pb²⁺和Cl^－能形成较稳定的PbCl₄^2－络离子。
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①磺离子浓度增大对平衡的影响	取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液	现象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响	________	现象：________ 原因：________
③________	在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液	现象：黄色浑浊消失 写出反应的离子方程式： ________

 

如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是
有关数据如下表所示：


图a  图b

A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋==MnOOH

B．利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离

D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

已知C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是

A．5 9 6	B．5 6 6
C．3 9 7	D．4 6 7

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向里推注射器	通过观察液面差判断该装置的气密性
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	不能检验制得的气体是否为乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：
ⅰ碳碳双键容易被氧化
ⅱ

ⅲ

（1）A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）。
a．b．c．
（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。
（3）E由B经①、②、③合成。
a.①的反应试剂和条件是 。
b.②、③的反应类型依次是 、 。
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。
（5）M的结构简式为  。
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO₃反应，有机物N→EHPB的化学方程式为 。
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应
c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰