G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：

已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104。

（4）I、H 均为高分子化合物。
按要求回答下列问题：
（1）A 的结构简式为  ；C 的化学名称为  。
（2）由C 生成D 的反应类型为     ；由F 生成G 的化学方程式为 。
（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理 （填“相同”或“不相同”），若H 的平均相对分子质量为10630，则其平均聚合度约为 （填编号）。
a. 56 b. 58 c. 60    d. 62
（4）K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有    种（不含立体异构）。
①能发生银镜反应；②加入氯化铁溶液呈紫色；③苯环上有三个间位的取代基。
其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9:1:1:1:1:1 的是  （写结构简式）。
（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C₂H₅OH 的原料合成乳酸（）的路线（其他试剂任选）    。

下列实验的有关叙述错误的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验现象	U形管右侧液面下降	小试管中品红褪色	加入少量酚酞，溶液呈浅红色	关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动
实验结论	该条件下，铁钉发生吸氧腐蚀	证明SO2具有还原性	证明碳酸钠能发生水解	该装置气密性良好

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是   ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H₂OCO₂+H₂
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料。
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?     。
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是     。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2﹣所用试剂是     。

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。

2Na₂CO₃·3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O₂
实验步骤：取3.5 g Na₂CO₃溶于10 mL H₂O，加入0.1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 mL 30％H₂O₂在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。使用冷水浴的作用是________________。
（2）加入适量NaCl固体的原因是________________________________。
（3）2Na₂CO₃·3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为________________________________。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0.0200 mol/LKMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV/m）×100％[c：KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）
（4）滴定终点的判断依据为______________________。活性氧含量为_________________。
Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二  ___________________________________。