锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4~8倍，而且还提高了钢的耐磨性,所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。则滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是  。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺： 。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

[化学—选修5：有机化学基础]
阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

已知：（R、R^＇代表烃基）
（1）写出的名称  。
（2）判断反应类型①   ；④   。
（3）写出有机物C的结构简式     。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：    。
①分子含有一个5元环
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1:1:1:2
（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为   ；反应条件2所选择的试剂为   ；产品G的结构简式为   。

[化学—物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品。C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态。

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为    。
（2） D的中心原子J的杂化类型为  ，F易溶于E，其原因是  。
（3）科学家把A₆₀和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。其化学式为   。
继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、J₆₀，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是  （填元素符号）。G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为   。

（4）已知某红紫色配合物为CoCl₃·5F·H₂O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co₂O₃沉淀。加AgNO₃于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式为 。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣和SO₄^2﹣．则该硬水属于    (填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加  。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应：
M²⁺(金属离子)+EBT^﹣(铬黑T)═MEBT⁺
蓝色 酒红色
M²⁺(金属离子)+Y^4﹣(EDTA)═MY^2﹣
MEBT⁺+Y^4﹣(EDTA)═MY^2﹣+EBT^﹣(铬黑T )
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： 。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是     。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L^﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。
（3）某工业废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇^2﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
②含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： 。

在C₄H₁₁N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为

A．9

B．8

C．7

D．6

我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应

D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2

下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（）

A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。
（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（实验一）实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃。

（3）a装置中盛Na₂SO₃固体的仪器名称是 ；b装置的作用是 。
（4）c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有 。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，防止拆除装置时污染空气。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag⁺+2CN^- =" [" Ag (CN)₂]^-, Ag⁺+I^- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是 。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。