污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
Ⅰ．研究发现利用NH₃可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^－4mg／m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为    mg／(m³·s)。
②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是     ，其理由是
（2）已知在25℃，101kPa时：
N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g) △H＝-Q₁／mol
2H₂(g)+O₂(g) ="==" 2H₂O(1) △H＝- Q₂kJ／mo1
N₂(g) +O₂(g) ="==" 2NO(g) △H＝+ Q₃kJ／mo1
请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式 。
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO₂、NO等污染物转化为Na₂S₂O₄(保险粉)和NH₄NO₃等化工用品，其生产流程如下：

（3）装置Ⅱ中NO转变为NO₃^－的反应的离子方程式为 。
（4）装置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同时还能让Ce^4＋再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为：   。

（5）按上述流程处理含有amolSO₂、bmolNO的雾霾(b>a)，并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃。装置Ⅰ中SO₂、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO₃^－和Ce^3＋、装置Ⅳ中NO₂^－全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce^4＋的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂  L(用含a、b的代数式表示)。

已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大。A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子。根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E⁺核外电子排布式为 ，FC₄^3－离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为    (填化学式)。
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 (填元素符号)。
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。
（4）已知EDC₄溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N—CH₂—COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示：

① 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
② 1 mol氨基乙酸钠(H₂N—CH₂—COONa)含有σ键的数目为 。
（5）化合物F₂C₃常用于标定未知浓度的酸性KMnO₄溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 。

聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物有两种。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH₂CHO
②一ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题:
（1）化合物H中官能团的名称 ，写出G的结构简式 。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。
（3）下列有关说法正确的是  。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O₂
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO₄酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式： 。
（5）同时符合下列条件的A的同分异构体有    种。
I．含有苯环 II．能发生银镜反应 III．能发生水解反应

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A．化合物乙中一定只有共价键

B．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

下列操作或装置能达到实验目的的是

A．

B．

C．

D．