格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。
（2）写出下列物质的结构简式:  E____ ,  F____。 
（3）写出苯 → C的化学方程式：____
（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。
（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．分子式为C3H14O4

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成反应，不能发生取代反应

D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是

A．气态氢化物的热稳定性：b<c	B．含d元素的盐溶液可能呈碱性
C．原子半径：d>c>b>a	D．a、b和c三种元素能形成离子化合物

利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

选项	实验目的	甲	乙	丙
A	证明浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸	碳粉	溴水
B	验证Cl2无漂白性	浓盐酸	MnO2	干燥的红色布条
C	验证NH3溶于水显碱性	浓氨水	碱石灰	湿润的蓝色石蕊试纸
D	比较H2CO3和H2SiO3的酸性	硼酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是

A．中国丝绸

B．埃及长绒棉

C．乌克兰葵花籽油

D．捷克水晶

铜、磷及其化合物是非常重要的物质。
（1）Cu^＋的电子排布式____；
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－。[Cu(CN)₄]^2－的配体为____，[Cu(CN)₄]^2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)₄]^2－中含有的σ键的数目为____个；
（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，不溶于水，可通过Na₃PO₄、CuSO₄和NH₃·H₂O反应制取。制取Cu₄O(PO₄)₂的化学方程式为____；
（4）PCl₅中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl₅是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl₅电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl₅的立体构型为____；
（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。