金刚烷胺（）是一种常见的抗病毒药剂，其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为_____________________。
（2）①的反应类型为_____________________________。
（3）在金刚烷胺的合成路线中，互为同分异构体的化合物是____________（填化合物代号）
（4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个峰。
（5）D的二氯代物有__________种。
（6）化合物A可以由环戊烷经四步反应合成：

反应1的试剂与条件为_____________________；反应3的试剂为_____________________；反应2的化学方程式为___________________________________。

己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。
（2）E常有+2、+3两种价态，写出E²⁺的最外层电子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂A₄O₅(OH)₄·8H₂O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H₃AO₃为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃AO₃为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。
（4）①写出ECl₃与苯酚（C₆H₅OH)反应生成[E(OC₆H₅)₆]^3-的化学方程式：________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。   
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm³（保留到小数点后两位）。

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
(l)ClO₂的制备：（已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO₂ ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
（2）ClO₂与 Na₂S 的反应
将上述收集到的ClO₂用 N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中， 滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl-生成

 
④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是____________(任写2条)。

Na₂SO₃应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：_________。
（2）下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示：
Ⅰ.Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃·7H₂O；
Ⅱ.无水Na₂SO₃在空气中不易被氧化，Na₂SO₃·7H₂O在空气中易被氧化。
资料显示：
Ⅰ.Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃·7H₂O；
Ⅱ.无水Na₂SO₃在空气中不易被氧化，Na₂SO₃·7H₂O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是_________、_________。
（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为ymL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：IO₃^-+SO₃^2-=_______ +_______（将方程式补充完整）
②成品中Na₂SO₃（M =" 126" g/mol）的质量分数是_________。

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K₂CrO₄) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B．装置中的隔膜为阴离子交换膜

C．电解的过程中阴极附近溶液pH变大

D．阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子

下列说法不正确的是

A．石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油

B．lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2

C．C3H8和C5Hl2一定互为同系物

D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质

分子式为C₇H₁₄O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．8 种

B．12 种

C．24 种

D．28 种

按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是

选项	I中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液变红	氯化铵容易分解
B	亚硫酸氢钠	溴水褪色	SO2气体具有漂白性
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾褪色	石蜡油发生了化学变化
D	高锰酸钾	肥皂水冒泡	反应生成了氧气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

		Y	Z	M
W

 

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．氢化物的沸点：Z小于M

D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	酸雨的pH<5.6	CO2溶解在雨水中
B	氢能是能源开发的研究方向	化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
C	稻草、甘蔗渣可用来造纸	稻草、甘蔗渣富含纤维素
D	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D