二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H
在0.1 MPa时，按n(CO₂)︰n(H₂)＝1︰3投料，如图1所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是     。
（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO₂(g)和n mol H₂(g)，在一定条件下发生（1）中反应。CO₂的转化率与温度、投料比（X= n(H₂)/ n(CO₂)）的关系如图2所示：

① X₁ X₂(填“<”、“>”或“=”，下同)，平衡常数K(A) K(B)。
② 若B点的投料比为3，则平衡常数K(B)为 (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min，则v(H₂)= 。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO₂转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。
① 该工艺中能量转化方式主要有  。
② b为电源的__________(填“正”或“负”)极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    。

（4）以CO₂为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为 。
②过程2中每生成1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为 。

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是     
（2）若n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂ mol(用含n的代数式表示)
（3）K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是   (多选扣分)
(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是 ，辅助原料是 。
（5）请写出以CH₄为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N₂、H₂的化学方程式： 。
（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求：循环方向、循环物质)。

聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：

已知：
，(R、R′表示烃基)
（1）A中含有的官能团是 (填官能团名称)。
（2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为    
（3）C生成D的反应化学方程式为    。
（4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO₃溶液反应 ③遇FeCl₃溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为    
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。

甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是

A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接

B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═ Cl2↑

C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6 + 6H2O－24e－="=" 6CO2↑+24H+

D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时，则有2NA个H+ 通过离子交换膜

下列由实验现象得出的结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。	Br－ 还原性强于Cl－
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。	溶液中一定含有Fe2+
C	向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀。	Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
D]	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。	NH4Cl固体可以升华

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe^3＋)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe³⁺，如何确定母液中Fe³⁺已除尽？  
（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为 _______________(填化学式)。
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、 ，原因是 。
（4）工业酸性废水中含Cr₂O₇^2－离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中， Cr₂O₇^2－转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为： 。
②在阴极区有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成(已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃=6.0×10^－31)。已知电解后的溶液中c(Cr³⁺)为3×10^－5 mol·L^－1，则溶液中c(Fe³⁺)为________mol·L^－1。