某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应:   。

（2）已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－ 99 kJ/mol。2SO₂＋O₂2SO₃反应过程的能量变化如图a所示。
①图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图a中A点降低，理由是 。
②L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。
a．X代表的物理量是 。
b．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：  。
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
① 用箭头画出图c中电子的运动方向
② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是   。

（4）我国的科技人员为了消除SO₂的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO₂和O₂来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。
① A极为 （填“正极”或“负极”）。
② B极的电极反应式是 。

六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。
例如：R₁、R₂、R₃( 可为氢原子或烃基 )

以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。


已知：
（1）RCH＝CHR₁RCHO ＋ R₁CHO
（2）
（1）用系统命名法给A命名，其名称是   。
（2）B中含氧官能团名称是   。
（3）B + C→ D 的化学方程式是  。
（4）E→ F 的反应类型是 。
（5）J的结构简式是   。
（6）K + D → L的化学方程式是    。
（7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G 的同分异构体有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式    。
① 能与浓溴水反应产生白色沉淀
② 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

脲醛塑料(UF)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是（    ）

A．合成脲醛塑料的反应为加聚反应	B．尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物
C．能发生水解反应	D．脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．密度： Na＞K	B．稳定性：HCl＞HBr
C．还原性：I¯＞Br¯	D．碱性：KOH＞NaOH

下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	水	电石	CuSO4溶液	乙炔具有还原性
B	浓硝酸	Cu	KI－淀粉溶液	氧化性：NO2＞KI
C	浓盐酸	KMnO4	KI－淀粉溶液	氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	溶解度：AgCl＞Ag2S

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列变化过程不涉及化学反应的是

A	B	C	D
陶瓷的烧制	活字印刷排版术	鞭炮和烟火的燃放	司母戊鼎表面出现铜绿

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等。已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺： 。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为  。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式     。