硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式______________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是____________。

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是______________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是______________。
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
①该反应中氧化剂是______________(写化学式)。
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为______________。
（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．右图是硫酸铜晶体受热分解图示。请写出A→B的方程式______________。

化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

（1）反应④-⑦的反应中，属于取代反应的是_____________(填序号)。
（2）物质H中含氧官能团的名称为____________、___________。
（3）反应③中加入的试剂X的分子式为C₄H₆O₂，X的结构简式为_________________。
（4）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式_________________。
①分子的核磁共振氢谱有5个峰；②能发生银镜反应，且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：CH₂=CHCH₂OHCH₂=CHCOOH。以异戊二烯()、为原料，合成，写出合成流程图(无机试剂任用)．合成流程图示例如下：。

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O

CPAE是蜂胶的主要活性成分.其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．每个CPAE分子中含有1个手性碳原子

B．用FeCl3溶液可以检测CPAE

C．CPAE能发生取代、加成和消去反应

D．1moICPAE最多可与含2mol NaOH的溶液发生反应

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Y、Z均是来自海水的活泼金属，X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍，W与X同主族。下列说法正确的是

A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同

B．原子半径：Y<Z<W

C．气态氢化物的稳定性：X>W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

我国节能减排“十二五规划”要求到2015年，全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨，若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用。下列关于干冰(右图)的说法正确的是

A．干冰是弱电解质

B．干冰可以灭火

C．氧碳两种元素只能组成二氧化碳

D．干冰在常温常压下稳定存在

下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1所示装置检验有乙烯生成

B．用图2所示装置收集SO2

C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗

在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。
（1）请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。
（2）合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac^-=CH₃COO^-)，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac•CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
②羰基中碳原子的轨道杂化方式是______________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为______________
③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。
（3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	在水中溶解性
甲苯	-95	110.6	0.8669	难溶
苯甲酸钾	121.5～123.5			易溶
苯甲酸	122.4	248	1.2659	微溶

 
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在______________(填“上”或“下”)层；实验操作的名称是______________。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______________(填仪器名称)．
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是______________。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是______________。

（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一　制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L－1 KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L－1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

 
①系列a实验的实验目的是________________。
②设计1号试管实验的作用是________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。
实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。
资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ.次氯酸或氯气可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物质还原成Cl^－。

已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]同明矾一样是一种常见的净水剂。某研究小组利用废水制取黄钠铁矾，该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取2.425g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗15.00mLNa₂S₂O₃溶液至终点。
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g．
（1）Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n中x、y、m、n的代数关系式为___________。
（2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，产物是Na₂S₄O₆，反应的两种方程式为___________。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的n(SO₄^2-)：n(OH^-)(写出计算过程)。