1.综合题- (共2题)
1.
雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO
2CO2(g)+N2(g)△H＜0
①该反应的速率时间图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示。以下说法正确的是___________(填对应字母)。
E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：___________。
（3）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。
①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=___________。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)．
①甲烷燃料电池的负极反应式：___________；
②电解后溶液的pH=___________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是___________L。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO
2CO2(g)+N2(g)△H＜0①该反应的速率时间图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示。以下说法正确的是___________(填对应字母)。
| A．a1＞a2 |
| B．b1＜b2 |
| C．t1＞t2 |
| D．右图中阴影部分面积更大 |
E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：___________。
（3）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=___________。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)．
①甲烷燃料电池的负极反应式：___________；
②电解后溶液的pH=___________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是___________L。
2.
（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是___________。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是___________；与N2H4分子属于等电子体的是___________(写出一种即可)。
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为___________；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；该晶体中，原子之间的强相互作用是___________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是___________；与N2H4分子属于等电子体的是___________(写出一种即可)。
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为___________；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；该晶体中，原子之间的强相互作用是___________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
2.推断题- (共1题)
3.
没食子酸丙酯简称PG，结构简式为
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
（1）PG的分子式为___________，请写出PG分子中所含官能团的名称___________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________。
PG可发生如下转化：
（2）A的结构简式为___________，1mol没食子酸最多可与___________mol H2加成．
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有___________(填序号)。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序号)
a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：___________。
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：___________
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为___________，请写出PG分子中所含官能团的名称___________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________。
PG可发生如下转化：
（2）A的结构简式为___________，1mol没食子酸最多可与___________mol H2加成．
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有___________(填序号)。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序号)
a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：___________。
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：___________
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
3.选择题- (共2题)
4.阅读下面的文言文，回答问题。
责安能诿乎
盖闻里中①有病脚疮者，痛不可忍，谓家人曰：“尔为我凿壁为穴。”穴成，伸脚穴中，入邻家尺许。家人曰：“此何意？”答曰：“凭他去邻家痛，无与我事。”又有医者，自称善外科。一裨将②阵回，中流矢③，深入膜④内，延使治。乃持并州剪，剪去矢管，跪而请谢。裨将曰：“簇在膜内者，须亟治。”医曰：“此内科事，不应并责我。”
噫，脚入邻家然犹我之脚也镞在膜内然亦医者之事也。乃隔一壁，辄思委脚，隔一膜辄欲分科。然则痛安能已，责安能诿乎？今日当事诸公，见事之不可为，而但因循苟安，以遗来者，亦若诿痛于邻家，推责于内科之意。
（选自《雪涛小说·任事》，有删改）
【注释】①里中：乡里。②裨将：副将。③流矢：乱箭。④膜：皮肉。
5.阅读下面的文言文，回答问题。
责安能诿乎
盖闻里中①有病脚疮者，痛不可忍，谓家人曰：“尔为我凿壁为穴。”穴成，伸脚穴中，入邻家尺许。家人曰：“此何意？”答曰：“凭他去邻家痛，无与我事。”又有医者，自称善外科。一裨将②阵回，中流矢③，深入膜④内，延使治。乃持并州剪，剪去矢管，跪而请谢。裨将曰：“簇在膜内者，须亟治。”医曰：“此内科事，不应并责我。”
噫，脚入邻家然犹我之脚也镞在膜内然亦医者之事也。乃隔一壁，辄思委脚，隔一膜辄欲分科。然则痛安能已，责安能诿乎？今日当事诸公，见事之不可为，而但因循苟安，以遗来者，亦若诿痛于邻家，推责于内科之意。
（选自《雪涛小说·任事》，有删改）
【注释】①里中：乡里。②裨将：副将。③流矢：乱箭。④膜：皮肉。
4.单选题- (共1题)
5.填空题- (共1题)
7.
铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3•18H2O，工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是___________。
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为___________。
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
步骤③的目的是___________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为___________。
（5）操作④发生反应的离子方程式为___________。
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是___________(填序号)．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是___________。
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为___________。
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
步骤③的目的是___________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为___________。
（5）操作④发生反应的离子方程式为___________。
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是___________(填序号)．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗
6.实验题- (共1题)
8.
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 |
| 乙 | 少量白色沉淀 |
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
选择题:(2道)
单选题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0