乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品。下图是相关武装带转化情况：

请回答：
（1）B中官能团的名称是__________。
（2）D→E的反应类型是__________。
（3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为__________。
（4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末。下列说法正确的是

A．F与G相差2个—CH2—原子团，属于同系物

B．G能使Br2/CCl4溶液褪色

C．是G的一种同分异构体

D．G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应

 
（5）F→G的化学方程式__________。

I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答：
（1）BaO₂的电子式为__________。
（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为__________。
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理__________。
（4）配平下列反应方程式：
( )MnO₄^-+ ( )BaO₂ +__________=" (" )Ba²⁺+( )Mn²⁺+__________+( )H₂O
Ⅱ、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。
请推测并回答：
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。
（2）写出形成溶液C的化学方程式：__________。
（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。
（4）写出化合物甲的化学式__________。
（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。

用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C₆H₁₃COONa + 2CH₃OHC₁₂H₂₆+ 2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa，下列说法不正确的是

A．图中电源的A极为直流电源的负极

B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性

C．阳极电极反应为：2C6H13COO- -2e-=C12H26+ 2CO2↑

D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

下列说法正确的是

A．烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷

B．石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃

C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性

D．高分子化合物()的单体是CH2=CH2和C2H5COOH

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH<D(OH)₂
B. 元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到
C. 化合物BA₄和BAE₃的空间结构均为正四面体
D. 从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

下列说法不正确的是

A．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一

B．燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染

C．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见下)，其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质

D．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：
（原理）2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+ H₂O
（170℃时产生CH₂=CH₂，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
（主要物质物理性质）

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
			水	醇	醚
浓硫酸	10.35	340	互溶	互溶	互溶
乙醚	-89.12	34.5	微溶（在盐溶液中溶解度降低）	互溶	互溶
乙醇	-114.5	78.4	极易溶	极易溶	极易溶

 
（装置）

（实验步骤）
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl₂溶液洗涤。
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是（ ）
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是__________。
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去__________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl₂产生沉淀，试剂B最好是__________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）。