下列说法正确的是( )

A．按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加

D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

下列说法正确的是( )

A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是( )

A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q

C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是___________。
（2）反应A→B的反应条件为________；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为______________。
（3）姜黄素的结构简式为_________________。
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为_________________________________________。
（5）下列有关E的叙述不正确的是___________(填正确答案编号)。
a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂
b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
c．1molE最多能与3molNaOH发生反应
d． E能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）G(C₈H₈O₃)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：

下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：

化学式	CaSO4	Ag2SO4	PbSO4
Ksp	4.9×10-5	1.2×10-5	1.6×10-8

 
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有  (填标号)。
A．烧杯    B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E.玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb^2＋，写出Pb参加反应的化学方程式    ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意 。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的 SO₄^2－过多，循环利用时可能出现的问题是     。
（4）粗PbSO₄产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO₄。
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L^-1，当制得4.48 LCl₂时(在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L^-1。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(相对分子质量为376)是一种深红色晶体。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易挥发的有机溶剂)是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl₂(aq)+ H₂(g)
2CrCl₃(aq)+ Zn(s) = 2CrCl₂(aq)+ ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq)+ 4CH₃COO^－(aq)+ 2H₂O(l)= [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(s)

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是  。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是    (选下面的A、B或C)；目的是    。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门   (填“A”或“B”，下同)，打开阀门    。
（4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 (填标号)。
a．乙醚    b．去氧、冷的蒸馏水    c．无水乙醇
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为
(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。
（已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3）