硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如图：
 
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)₃和MnO(OH)₂两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

 
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

a．ZnO b．Zn₃O(SO₄)₂ c．ZnSO₄ d．ZnSO₄•H₂O

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li₂S，LiPF₆·SO( CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C₈H₈，下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项	实验方法	现象	结论
A	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置。	下层接近无色，上层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
C	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
D	用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色	石蜡油裂解一定生成乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C8H8O3

B．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2

下表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	NaClO	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B	H2O2		不稳定，易分解	医用消毒剂
C	NH3	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	NaHCO3	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

 

A．A

B．B

C．C

D．D

第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性

C．R是金属元素

D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO₂气体制NaClO₂的工艺流程如下：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。下列说法不正确的是

A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OHˉ＋H2O2=2ClO2-＋O2＋2H2O

B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

下列对有关文献的理解错误的是

A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2

C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾

某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS₂)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m₁g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H₂O₂溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m₁、m₂的代数式表示)．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

A．KSCN溶液、氯水	B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液	D．NaOH溶液

 
（4）已知：Cu⁺在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu²⁺．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O__________。