某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

（1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。
（2）制备粗硅的方程式为_______。
（3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。
（5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。
（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) ₂、CaCO₃、BaCO₃等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。
（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；
（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na⁺、Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-，为了除去H⁺，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。
（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。
（5）为了检验所得 MgSO₄·7H₂O 是否纯净，具体的操作为____________。

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH₂CH=CH₂
（1）B中含有的官能团的名称是___________________；
（2）反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________；
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母)
A．NaHCO₃B．银氨溶液 C．新 Cu(OH)₂悬浊液 D．FeCl₃溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式______；
A．能发生消去反应    B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀    C．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出E生成F的化学方程式___________________；
（6）写出反应⑤的化学方程式___________________。

原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹。
（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。
（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。
（3） A与B 形成的化合物AB₃，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。
（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO₄溶液,阳极的电极方程式为________________。
（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；
（6）单质A₁₂结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。

分子式为 C₈H₈的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。该有机物在一定条件下与 H₂完全加成,其生成物的一氯代物的种类有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是

A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气

B．“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂

C．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明

D．可以用福尔马林溶液保存海鲜产品

下列实验所用实验药品和实验器材，与相应实验一致的是

	实验	实验药品	实验器材(省略加持装置)
A	制备氧气	双氧水、二氧化锰	分液漏斗、烧瓶、酒精灯、导管
B	除去CO2中的HCl气体	饱和碳酸钠溶液	洗气瓶、导管
C	配制0.5mol/L、230mL的稀硫酸溶液	用98%、1.84g/mL的浓硫酸6.8mL	10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250容量瓶
D	检验碳与浓硫酸加热产生的气体中是否含有CO2	澄清石灰水	烧杯、导管

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入到CaCl2溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体中

X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸,Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则

A．原子半径：Y>Z>X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W>R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( )

A．C2H2、HClO、C2H6	B．CO2、N2O、HC≡CH
C．C6H5CH3、C3H4、CH4	D．C6H6、C2H4、HCN

氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

A．都能在氧气中燃烧	B．都能发生加成反应使溴水褪色
C．都能使得酸性高锰酸钾褪色	D．氯乙烯分子中所有原子共平面

 
（2）图中A物质的化学式为_________；
（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；
（4）请写出③化学方程式_________。