氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：
Ⅰ.SO₂(g)+2H₂O(l)+I₂(g)＝H₂SO₄(l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H₂SO₄(l)＝2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l) △H＝470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝14.9kJ/mol
（1）反应2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(l)的△H＝ mol·L^－1。
（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO₂和3mol I₂，在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO₄^2－)和n(I_x^－)的变化见图甲。
①I_x^－中x＝  。②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是 。
（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度___    (填“增大”、“减小”或“不变”)，在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为 。
（4）图丙是一种制备H₂的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。
①写出阳极电极的反应式： 。
②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为 。

解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为_________和__________。
（2）化合物B的结构简式为__________；由C→D的反应类型是__________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________；
Ⅰ．能发生银镜反应    Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：CH₃CHOClCH₂CHO
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程(无机试剂可任选)，合成路线流程图示例如下：

从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂＋3CuCl₂===4CuCl↓＋FeCl₂＋2S↓
（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为__________________________________________________________________。
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为________。
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是________。(填离子符号)
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有________，为保持流程持续循环，每生成1 mol Cu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为________。
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂＋13O₂3Cu₂S＋2Fe₃O₄＋9SO₂　Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂，此工艺与前一工艺相比主要缺点有________。

下列说法正确的是

A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)在窒温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu

C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS))＜Ksp(CuS)

D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线

下列说法不正确的是

A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化

C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

A．MgCSO3

B．0.1mol•L-1HClCl2Ca(ClO)2(aq)

C．NaCl饱和溶液NaHCO3Na2CO3

D．淀粉溶液葡萄糖Cu2O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1:10。下列说法正确的是

A．非金属性：Y＜X＜W

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

C．化合物ZW、XY中化学键类型相同

D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是

A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

D．1mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

下列有关化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：3416S

B．氨分子的电子式：

C．苯乙酸钠的结构简式：

D．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32

化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是(    )

A．研发光电转换材料，充分利用太阳能

B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染

C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

X合成己烯雌酚Y的一种路线如下：

下列叙述正确的是(    )

A．化合物x中不含有手性碳原子

B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5molBr2

C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应

D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO3)2中一定含Fe3+
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
C	将某气体通入品红溶液	溶液褪色	气体一定是SO2
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2－结合H+的能力比CO3－强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。
（1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。
（2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H₂Y₂中Y原子轨道的杂化类型为__________。
（3）+3价Z的配合物K[Z(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中的配体是____________ ；与C₂O₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu²⁺、Cu³⁺、Y^2-及空隙组成，可表示为Cu_0.98Y，则n(Cu²⁺)/n(Cu³⁺)=_________。

（实验化学）
抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：
有关的实验步骤为(实验装置见图2)：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
②控制温度300℃，使反应充分进行．
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
⑤…
（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．
（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________，玻璃管的作用为_________________；
（4）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．
（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母)。