[化学——选修5：有机化学基础]芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。
（2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。
________________________(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下：

工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取KMnO₄。其流程示意图如下：

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。
（2）试剂a最好选用________(填选项字母)。
A．氯水   B．高锰酸钾   C．次氯酸钠 D．浓盐酸
（3）试剂b可选用______(填选项字母)。
A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸锰 D．Mn(OH)₂E．NaOH
（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。
（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。
（6）KMnO₄是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe²⁺的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO₄溶液20.00 mL，则滤液1中Fe²⁺的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。

[化学——选修2：化学与技术]
硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。回答下列问题：
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为_________________；该反应在___________________(填设备名称)中进行。
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得：SO₂生成SO₃的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

（4）欲提高SO₂的反应速率和转化率，下列措施可行的是__________(填选项字母)。

A．向装置中通入氮气且保持体积不变	B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂	D．降低温度，及时转移SO3

 
（5）吸收塔排出的尾气中，若SO₂的含量超过500L·L^-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO₂的化学方程式为__________________________________。

下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是

A．③②①

B．②③①

C．③①②

D．②①③

屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是

A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆

B．用氯气给自来水消毒

C．将粘土烧制成精美的瓷器

D．用食醋清洗水壶中的水垢

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．最简单氢化物的沸点：Y>W

C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

如图表示除去X中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是

选项	X(括号中的物质为杂质)	①	②
A	乙酸乙酯(乙醇)	饱和碳酸钠溶液	萃取、分液
B	BaSO4 (BaCO3)	稀硝酸	过滤
C	NaCl(Na2CO3 )	盐酸	蒸发结晶
D	铜(铝)	浓硫酸	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

NCl₃可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl₃，反应方程式为4NH₃+3C1₂===NCl₃+3NH₄Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH₄Cl的分解温度为300℃左右)。

回答下列问题：
（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。
（2）E中的试剂为__________________。
（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

（4）NCl₃遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl₃水解的化学方程式：_______________。
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。
（6）NH₄Al(SO₄)₂也可用于自来水的净化。
①NH₄Al(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下，将a mol NH₄Al(SO₄)₂：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al³⁺)≈0 mol／L，计算该温度下NH₃·H₂O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。