由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

已知：
（1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。
（2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。
（4）B转化为C的化学反应方程式是_________。
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n 均为正整数）

A．离子半径:Rn+>Zm-

B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解

B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出

C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定

D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气

邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm³，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：

有关物质的物理性质见下表：

化合物	溶解性	熔点	沸点
邻苯二甲酸酐	微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸	131.6℃	295℃
正丁醇	微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂	-88.9℃	117.5℃
月桂醇	不溶于水，溶于醇、醚	24	259℃
邻苯二甲酸丁基月桂酯	不溶于水，溶于多数有机溶剂	不祥	202～210℃

 
某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入30 g邻苯二甲酸酐、16 g正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。
③冷却至室温，加入40 g月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。
④冷却至室温，将反应混合物倒出。
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。
（2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。
（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。
（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。