1.综合题- (共3题)
1.
铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
（1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。
（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。
（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：
用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。(填化学式)
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。
（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。
（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：
用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。(填化学式)
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
2.
[物质结构与性质]
已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。
（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为 ，其中σ键和π键数目之比为 。
（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。
（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是 ，其中碳原子的杂化方式有 。
（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。
已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。
（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为 ，其中σ键和π键数目之比为 。
（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。
（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是 ，其中碳原子的杂化方式有 。
（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。
3.
化学选修化学与技术
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。____________________________________________________________________。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。____________________________________________________________________。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
2.推断题- (共1题)
4.
[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：
合成H的一种路线如下：
已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。
（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。
（4）已知：
，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。
合成H的一种路线如下：
已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。
（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。
（4）已知：
，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。
3.单选题- (共4题)
5.
某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→ →电极I |
| B．电极I发生还原反应 |
| C．电极II逐渐溶解 |
| D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu |
6.
结晶玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是
| A．C10H9Cl3O2 | B．C10H9Cl2O2 | C．C10H12Cl3O2 | D．C6H17Cl3O2 |
7.
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径：D＞B
B. 气态氢化物的稳定性：A＞B
C. B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物
D. B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性
A. 简单离子半径：D＞B
B. 气态氢化物的稳定性：A＞B
C. B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物
D. B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性
8.
除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是
| 选项 | 样品（杂质） | 加入试剂主 | 要仪器 | 主要操作方法 |
| A | Fe2O3（Al2O3） | NaOH溶液 | 长颈漏斗 | 过滤、洗涤 |
| B | NaCl（NH4Cl） | Ca(OH)2 | 试管 | 加热 |
| C | 乙醇（水） | CaO | 蒸馏烧瓶 | 蒸馏 |
| D | NaCl溶液（Br2） | 乙醇 | 分液漏斗 | 萃取、蒸馏 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.实验题- (共1题)
9.
(14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：
+MnO2 
常温条件下的有关数据如下表所示：
实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是 。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号）
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。
（4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。
（6）本实验的产率是 （填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%
+MnO2 常温条件下的有关数据如下表所示：
| | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 颜色 | 水溶性 |
| 对氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
| 对氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
| 对氯苯甲酸钾 | 194.5 | 具有盐的通性，属于可溶性盐 | ||||
实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是 。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号）
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。
（4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。
（6）本实验的产率是 （填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0