BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。
（2）该物质最多_____个碳原子共面。
（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O₂在标准状况下的体积为_________。
（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

 

异苯丙醛在工业上有重要用途，其合成流程如下：

（1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是____________。
（2）在合成流程上②的反应类型是____________，反应④发生的条件是____________，
（3）反应⑤的化学方程式为____________。
（4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为__________。
（5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是____________。D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有____________种。

A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题：
（1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。
（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。(各写一种即可)
（3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。

C₆H₁₄的一氯代物同分异构体有( )

A．11种

B．13种

C．15种

D．17种

全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；下图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是(    )

A．该分子中所有碳原子一定都在一个平面上

B．该分子遇FeCl3溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物

C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是(    )

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键

C．F具有漂白性

D．上述反应的类型是取代反应

有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN^－。
（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。
（2）此化学式带何种电荷________，如用Rⁿ⁺或R^n－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。

氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是( )

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体

C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

 
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是___________。

某大学实验室对煤矸石(主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃)制备聚合氯化铝{[Al₂(OH)_nCl_6－n]_m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。
（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。
（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。
（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3