二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2ClNO(g)   △H ₁＜0 其平衡常数为K₁
ii．2NO₂(g)＋NaCl(s) ⇌ NaNO₃(s)＋ClNO(g)  △H₂＜0 其平衡常数为K₂
（1）现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)，则此反应的平衡常数K₃＝_______（用K₁、K₂表示），反应热△H₃＝__________（用△H₁、△H₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO)＝_________ ，平衡常数K₂＝___________；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：α₁(NO₂)______α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO₂气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________。
a．c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)
b．c(Na^＋) > c(HSO₃^-) ＝c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^—)
c．c(Na^＋) > c(HSO₃^—) + c(SO₃^2—) +c(H₂SO₃)
d．c(OH^-) ＋c(SO₃^2-)＝c(H₂SO₃)＋c(H⁺)
（4）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式_______________________。

下列化学用语表示正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-

B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+

C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的

A．1 molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒

B．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA

C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

D．100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu^2＋+4I^-=2CuI+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是
①阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝  ②阳极2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉变蓝 ③阳极2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝 ④阴极2H^＋+2e^-= H₂↑，使c(OH^-)>c(H^＋)

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述错误的是

A．待镀铁棒为阴极

B．选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C．通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大

D．阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是

A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度

C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度

D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度

化学无处不在，下列有关说法正确的是

A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用

B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理

D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒

I．下列说法不正确的是_____________（填字母代码）。

A．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱 D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀   E．除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小 II．向含有AgI的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3，则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 （2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。 （3）若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。 III．用“＞”、“＜”或“=”填空： （1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。 （2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+)______c(OH-)。 （3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水______NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

四氯化锡(SnCl₄)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。
 
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO₂·xH₂O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl₂中的Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺。
请回答下列问题：
(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。
(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。
(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。
(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe²⁺(已知酸性环境下Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺)，共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。
①锡粒中锡的质量分数_____。
②若溶解锡粉的过程生成的SnCl₂溶液中含有Sn，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，
（4）步骤④的离子方程式是_____________，
（5）已知：FeCO₃（S）Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，
（6）溶液B常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，
（7）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。