（化学——选修5:有机化学基础）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

已知：

回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为_____________________。
（2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH₄的作用是________。(A．氧化剂B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂)
（3）有机物D是分子式为C₄H₄O₃的五元环状化合物，请写出D的结构简式 。
（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有  。
A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应
（5）以H₂Q表示双氢青蒿素，写出反应②(双氢青蒿素和甲醇反应)的化学方程式_________。
（6）从双氢青蒿素(H₂Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H₂Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl₃溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3:2:2:1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。写出其中一种的结构简式 。

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：
____ 。
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，
①________________________②_______________

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp(CaCO₃)
=2.80×10^-9，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为    
(计算结果保留三位有效数字)。

（化学——化学与技术）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO₃、FeCO₃等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO₂·8H₂O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________________；②__________________________。
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.

X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是：

A．四种元素中离子半径最大的为M

B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高

C．四种元素最多可形成两种盐

D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

下列说法正确的是( )

A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同

B．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

C．白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键

D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO₃溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO₃配置饱和NaHCO₃溶液的操作过程 。
饱和NaHCO₃溶液pH=8.4，用离子方程式表示     。
（2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	将镁条投入5ml蒸馏水	微量气泡
2	将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中		Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
3	将镁条投入5ml pH= NaOH溶液中	现象不明显	Mg与NaOH溶液较难反应

 
（3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO₂；假设二：只有   ；假设三：
(各1分)
为检验其中是否含有CO₂，写出实验步骤和结论。

实验步骤	想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条