I.下列说法中正确的是 。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

 
II.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，
其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是  ，其中Ti^4＋的氧配位数为 ，Ba^2＋的氧配位数为 ；

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄应是 化合物，其固体是   晶体。TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成。
（4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式    。
（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是_____________   _   ______。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂+ Hg＝Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu₂HgI₄中Cu元素显____价。当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

分子式为C₆H₁₃Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为

A．2

B．3

C．4

D．5

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 mol·L^-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（  ）
​

A．用Zn粒与稀HCl反应制H2	B．用大理石与稀HCl反应制CO2
C．用Cu与稀HNO3反应制NO	D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2

硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

A．产生BaSO4沉淀­	B．产生BaSO3沉淀­
C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀	D．无沉淀产生

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯[来源:Z-x-x-k.Com]甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图。

已知：①苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；
②常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂。
回答下列问题：
（1）写名称：物质2是   ，物质4是 。
（2）写出A、C的化学式：A   ， C 。
（3）写出反应②的化学方程式：    。

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：


请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是    ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________。
（3）烧杯B的作用是___________________________，烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。

大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。已知：K_sp(Ag₂SO₄) = 1.20×10^-5，请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由：
。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：   。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：    。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有   、    ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明NO的作用：     。