1.综合题- (共1题)
1.
氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3 的熔点为282℃,沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下:

(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时,捕集到另一种物质,其相对分子质量为325,该物质的分子式为________。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。
(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸,再进行___________、__________、过滤,洗涤、晾干。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应),溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入2-3滴淀粉溶液,当滴定终点时,用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL.
(已知:第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+;第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。

(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时,捕集到另一种物质,其相对分子质量为325,该物质的分子式为________。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。
(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸,再进行___________、__________、过滤,洗涤、晾干。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应),溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入2-3滴淀粉溶液,当滴定终点时,用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL.
(已知:第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+;第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。
2.单选题- (共6题)
2.
下列实验设计能够成功的是
A. 检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶解→滴加硝酸钡溶液→白色沉淀→滴加稀盐酸→沉淀不溶解→说明试样已变质
B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:粗盐溶解→滴加足量碳酸钠溶液→足量氯化钡溶液→过滤→滴加稀盐酸→蒸发结晶→精盐
C. 检验某溶液中是否含有Fe2+:试样→滴加硫氰化钾溶液→溶液颜色无变化溶液→滴加氯水→变红色→溶液中含有Fe2+
D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液→30%过氧化氢、稀硝酸→淀粉→溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2
A. 检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶解→滴加硝酸钡溶液→白色沉淀→滴加稀盐酸→沉淀不溶解→说明试样已变质
B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:粗盐溶解→滴加足量碳酸钠溶液→足量氯化钡溶液→过滤→滴加稀盐酸→蒸发结晶→精盐
C. 检验某溶液中是否含有Fe2+:试样→滴加硫氰化钾溶液→溶液颜色无变化溶液→滴加氯水→变红色→溶液中含有Fe2+
D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液→30%过氧化氢、稀硝酸→淀粉→溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2
4.
用下列装置进行实验,能达到实验目的的是( )


A.用图1所示装置制取少量H2 |
B.用图2装置可制取干燥纯净的NH3 |
C.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2 |
D.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应 |
5.
用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是( )


| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
A | 饱和亚硫酸 | BaCl 2 溶液 | ②中有白色沉淀 |
B | 浓氨水 | 浓硫酸 | ③中有白烟 |
C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液为蓝色 |
D | 饱和亚硫酸溶液 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红又褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
6.
下列说法中正确的是( )
A.汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一 |
B.将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片 |
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
D.煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化,产品都是清洁能源 |
7.
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是


A.粗盐只需经过物理变化就可以得到食用精盐 |
B.苦卤中通入Cl2是主要为了得到MgCl2,方便以后制备Mg。 |
C.实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂 |
D.工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁 |
3.实验题- (共1题)
8.
Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图所示:

实验步骤:①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应时,浓硫酸表现出的性质是________。
(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,A中反应一段时间后,用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因:_________。
(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中,安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________;环保方面是指可以在拆除装置前,不需打开胶塞,采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收,其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜,再补充水和空气为原料,即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________。
(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式:______。
(6)上述生产过程中___________(填化学式)可以循环使用,体现出该流程具有一定的绿色化学理念。
(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式__________。

实验步骤:①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应时,浓硫酸表现出的性质是________。
(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,A中反应一段时间后,用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因:_________。
(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中,安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________;环保方面是指可以在拆除装置前,不需打开胶塞,采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收,其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜,再补充水和空气为原料,即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________。
(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式:______。
(6)上述生产过程中___________(填化学式)可以循环使用,体现出该流程具有一定的绿色化学理念。
(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:5
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0