今有五种有机物：①CH₂=CHCl、②CH₃(CH₂)₃OH、③CH₂=CHCH₂OH、④CH₂=CHCOOCH₃、⑤CH₂=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A．③⑤

B．①②⑤

C．②④

D．③④

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的分子式：C2H5OH	B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．—OH的电子式：	D．丙烷分子的球棍模型：

已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有三种

B．x、y的一氯代物均只有三种

C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

下列各组物质中，互为同分异构体的是（  ）

A．水与冰

B．O2与O3

C．与

D．与

下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

	操作和现象	结论
A	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
B	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物中含有烯烃
C	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀	蔗糖未水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

C．该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应

D．丁的溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒

下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是

A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O

B．浓硫酸的作用是中和碱性物质

C．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸

D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

下列关于基本营养物质的说法错误的是

A．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色

B．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质

D．不是所有的糖类都能发生水解

某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO₂体积比为3:2，则该烃的分子式可能为

A．C3H4

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6

下列操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	验证SO2的漂白性	将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色
B	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯	向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水
C	证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率	将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中
D	比较铁和锌的金属性强弱	将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I⁻等)中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

B．“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+

C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是

A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油

C．石油是由多种烃组成的混合物

D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)

A．铝粉和Fe2O3共热	B．加热HgO
C．电解熔融的MgCl2	D．氢气通入Al2O3并加热

Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。
（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲： 
乙： 
（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。
（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。
（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。
（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。

A．A装置中通入的a气体是Cl2

B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C．B装置中通入的b气体是SO2

D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体