铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是______，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该最高能层的电子数为__________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)₂]反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S）。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____用含a、N_A的代数式表示)g•cm^-3。

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A. O₂在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B. 该电池放电时NO₃^－向石墨Ⅱ电极迁移
C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO₂ +2e^－NO+ 2NO₃^－
D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4∶1

下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素,下列说法正确的是

	X	Y
Z			W

 

A．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸	B．Z的单质一定能溶于稀硫酸中
C．四种元素的最高正化合价均等于其族序数	D．四种原子中，Z的原子半径最小

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R	D．含T的盐溶液一定能与碱反应

羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO₂相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是( )

A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：

物质	MgO	CaO	ZnCl2	ZnBr2
干燥效率	0.008	0.2	0.8	1.1

 
根据以上数据，有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO差	B．干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂	D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

 

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

日常生活离不开洗涤剂下列有关洗涤剂的使用不正确的是

A．用纯碱溶液清洗餐具上油污	B．用稀硫酸清洗水壶里水垢
C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹	D．用汽油清洗皮肤上的油漆

下列说法正确的是

A．二氧化硫可用于杀菌、消毒

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂

D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）SO₂Cl₂（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO₂Cl₂的装置如图：

有关信息如表所示：

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解	/	/

 
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为 ______。
(2)B仪器的作用是 ______。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______．
(5)实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO₂+Cl₂SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。