四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料﹣﹣钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

已知四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。回答下列问题：
（1）加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的目的是_____。
（2）若将制得的固体TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^﹣39，该温度下反应Fe（OH）₃+ 3H⁺  Fe³⁺+ 3H₂O的平衡常数K=_______
（3）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）  △H=+140kJ•mol^﹣1； 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）  △H=﹣221kJ•mol^﹣1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：__________。
（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____（只要求写出一项）。
（5）要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用的方法是______。

[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。
a．KMnO₄b．c．d．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。