有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：C₆H₅-CH₂CH(OH)COOH
(1)A中含有的官能团有：__________、__________(填名称)。
(2)A可能具有的化学性质有：___________(填序号)
①能与H₂发生加成反应；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1∶1反应；⑤能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生银镜反应。
(3)写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式：
___________________________________、___________；
(4)在催化剂Pt的作用下，A与H₂加成后的生成物的结构简式为__________。

下列说法正确的是（）

A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质

B．不带支链的烃，其分子都是直线型的

C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃

D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态

下列反应中，属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．乙醇在铜催化下制得乙醛
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力．促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（ ）

A．能发生加成反应	B．属于芳香族化合物
C．分子式为C13H16N2O2	D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（ ）

A．它是一种新元素	B．与互为同素异形体
C．它是一种新原子	D．这种铁原子的中子数是26

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2OHC1+HC1O	D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+ 2H₂O。关于该电池说法正确的是
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H₂O₂在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg－2e^－=Mg²⁺
D．放电时正极附近溶液酸性增强

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第___________周期________族，其单质分子中含有的共用电子对数目为__________对。
(2)根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₃PO₄(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应_____。(填“更难”或“更易”)

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。