草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取C_OC₂O₄•2H₂O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

 
（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是    ．
（2）加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是   ；其使用的适宜pH范围是 ．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp（MgF₂）=7.35×10^﹣11、Ksp（CaF₂）=1.05×10^﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液=  ．
（5）已知：NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^﹣K_b=1.8×10^﹣5；
H₂C₂O₄H⁺+HC₂O₄^﹣K_a1=5.4×10^﹣2；
HC₂O₄^﹣H+C₂O₄^2﹣K_a2=5.4×10^﹣5
则该流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH   7（填“＞”或“＜”或“=”）
（6）CoC₂O₄•2H₂O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________

下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ）

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀产生	生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42﹣
B	向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液	开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（）
YXZ．

A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气

B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2

C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3

D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇

科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（）

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应

C．空气净化器过滤净化空气

D．消毒柜通电产生臭氧的过程

将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是（ ）

	操作	现象
①	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
②	加入Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
③	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
④	加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀

 

A．②④

B．④

C．②③④

D．①②③④

下列有关叙述正确的是（）

A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝

C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化

D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火

实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
（制备KClO及K₂FeO₄）
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．
（2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为     ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②    ，
③    ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥．
（测定产品纯度）
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^﹣+FeO₄^2﹣═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2﹣+OH^﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K₂FeO₄样品的纯度为 ．

某强酸性溶液X中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是   ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____  __。
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A： ，②中生成溶液H：  。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为 mol/L、c（Fe³⁺）为 mol/L、c（Cl^﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）