金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素(₃₁Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化学性质与铝元素相似。
(1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。
(2)工业上利用Ga与NH₃高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中，每生成3molH₂时就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________________________；
②反应的化学平衡常数表达式是___________________，温度升高时，反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”)；[
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是__________

A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

 
(3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为：Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺<Cu²⁺，电解精炼镓时阳极泥的成分是________________；
②GaO₂^－在阴极放电的电极方程式是________________________。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。
(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为    ；
②金红石(EO₂)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是 晶体；
③ECl₄能与NH₄Cl反应生成配合物(NH₄)₂[ECl₆]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH₄^＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为 杂化。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是  (用元素符号回答)。
(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是   。
(4)由B形成的离子B₃^－与AC₂互为等电子体，则B₃^－的
分子构型为 。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂，铁红(Fe₂O₃)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备碳酸亚铁的流程如下：

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。
(2)①“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O＝15Fe²⁺+2SO₄^2－+16H⁺，则另一个反应的离子方程式为：___________________；②FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO₃中可能混有____________杂质；
②写出加入NH₄HCO₃生成“沉淀”的化学方程式：___________________________；
③所得FeCO₃需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。
(4)FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质为___________________(填化学式)。
（5）FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.84kg．则Fe₂O₃的质量为___________kg。

利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是

A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染

C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

下列关于有机物的说法正确的是

A．油脂的氢化、乙醇生成乙醛均属于加成反应

B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别

D．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用

醇(C₅H₁₂O)发生下列反应时，所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是

A．与金属钠置换	B．与浓硫酸共热消去
C．铜催化下氧化	D．与戊酸酯化

有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a⁺和a^－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c^2－和d²⁺的电子层结构相同。下列叙述正确的是

A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞b

B．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料

C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物

D．a 、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Na，则戊可能是H2O

B．若甲为C2H4，则戊可能是O2

C．若甲为NO，则戊可能是H2O

D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的最简式：CH2O

C．CH4分子的球棍模型：

D．核内有8个中子的碳原子：

生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误的是：

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应

D．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化

下列图示与对应的叙述正确的是( )

A．图甲为在水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化

B．图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

D．图丁为NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液	有气体生成，高锰酸钾溶液褪色	氯水将Fe氧化为Fe2＋
B	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K2SO3或KHSO3
C	向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水	先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成	Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

<查阅资料>Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；
K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称： ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是  。
（2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为  。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②过滤。
③ 。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：
Cr(OH)₄^－＋FeO₄^2－＝ Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－
2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O
Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝ 6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O
则该K₂FeO₄样品的纯度为  。