一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中。从该废料中回收（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）__________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A．c(Na＋) = 2c(CO32－)	B．c(Na＋)>c(CO32－)> c(HCO3－)
C．c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)	D．c(OH－)-c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3)

锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO₂同槽电解的工业生产实验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂S4=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

D．该工艺流程中H2SO4可循环

下列实验现象预测正确的是（   ）

A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出

B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

D．实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解

某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）

A．	B．
C．	D．

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦

以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂,负极通入丙烧, 电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂ = 3CO₂+4H₂O。
（1）已知：2C₃H₈(g) + 7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H₂
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) △H₃
则 C₃H₈(g)+5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)   △H=________(用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：_________，电池工作时CO₃^2－移向_________(填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000 mL lmol/L的AgNO₃溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为_____________________________________ 。

如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：
 
（1）a为__________极，c极的电极反应式为_________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：__________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_________________。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_____moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_____________。

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）C元素原子的第一电离能_________(填“＞”、“＜”、“＝”）D，理由是________________。
（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是_______________。（填元素符号）
（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中__________(填化学式）是离子化合物，_________(填化学式）是共价化合物。
（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：_____________。(填化学式）