已知：镁电池的总反应为xMg+Mo₃S₄MgxMo₃S₄，锂硫电池的总反应为2Li+SLi₂ S。下列说法正确的是

A．锂电池放电时，Mg2+向负极迁移

B．镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo2S4+2xe-= Mo2S42x-

C．理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)

D．图中Li作负扱，Mo2S4作阳极

下列说法错误的是

A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用

C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用

D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

有机物甲、乙的结构如右图所示，下列说法错误的是

A．甲、乙互为同分异构体

B．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．A、C的氧化物均含离子键	B．C离子的半径小于D离子的半径
C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物	D．含D元素的盐溶液只能显碱性

物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________。
1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的数目为_________________。
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如下：

由此可知NH₃、H₂O、HF沸点由高到低的顺序为___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如下图所示，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为__________g／cm³(己知C和Si的相对原子质量分别为12和28,阿伏加徳罗常数用N_A表示)。

锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________ mol/L[注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10⁻⁵ mol/L，K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，K_sp(SrSO₄)=3.3×10⁻⁷]。
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10⁻² mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl⁻外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl⁻完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl₂制锶单质。由SrCl₂·6H₂O制取无水氯化锶的方法是____________。