最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

B．阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

D．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气

下列说法正确的是

A．1mol 有机物在一定条件下能和7mol NaOH 反应

B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构可能有3 种

D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z

D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

下列不能达到实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液	比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH	确定碳和硅两元素非金属性强弱
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

 

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：

（1）上述反应中属于加成反应的是___________。（填序号）
（2）¹H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式： _____________。
（3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。
（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式______________________________________。
（5）写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式： ____________。
（6）认真观察合成路线C→E，回答下列两个问题：
a.从C 到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是______________。
b.被氧化成HOOC—CH₂CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是______。

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为_________。
②Fe的基态原子共有_____种不同能级的电子。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_____。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为690 pm和780 pm。则熔点：NiO_____(填“>”、“<”或“=”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，密度为dg·cm⁻³。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=511 pm，c=397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10⁻⁵ g·cm⁻³；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为____。

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂、2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解时的pH	7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解时的pH	10.8

 
（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式___________。
（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al³⁺、Fe²⁺。
（3）过滤时需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③_______。
（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）测定样品中Cl^-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl₂·2H₂O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO₃溶液滴定至终点（用K₂Cr₂O₂），消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。
②装置B 中生成Na₂S₂O₃的同时也生成CO₂，反应的离子方程式为______________________________。
③装置C 是为了检验装置B中SO₂的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO₂的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO₂的吸收效率的方法：______________________________。
（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

	预测	实验操作	实验现象
探究1	Na2S2O3溶液呈碱性	_________	pH=8
探究2	Na2S2O3具有还原性	向新制氯水中滴加Na2S2O3	______

 
①探究1中的实验操作为________________________。
②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO₂等进行合成。回答下列问题：
（1）二氧化碳的电子式为 _________________
（2）用甲醇、CO、O₂在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。
已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0kJ•mol⁻¹，
②1mol H₂O（l）完全蒸发变成H₂O（g）需吸收44kJ的热量
③2CH₃OH（g）＋CO₂（g）⇌CH₃OCOOCH₃（g）＋H₂O（g）△H＝−15.5kJ•mol⁻¹
则2CH₃OH（g）＋CO（g）＋1/2O₂（g）⇌CH₃OCOOCH₃ （g）＋H₂O（l）△H＝_____。
该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
（3）由上述反应可知甲醇和CO₂可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
①写出该反应平衡常数表达式：______________；
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）．
A．v_正（CH₃OH）＝2v_逆（CO₂）
B．CH₃OCOOCH₃与H₂O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变
③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH₃OH（g）、适量CO₂和6×10⁻⁵ mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______．
（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH₃OCOOCH₃和O₂构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式____________________________