下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是

A．Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

B．CO2  ( SO2 )   通过饱和Na2 CO3 溶液

C．CO2 （O2 ）  通过灼热的铜网

D．NO2（NO）  通过水洗

下列叙述中正确的是（　　）

A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

 
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。
A．H₂ B．Cl₂C．Br₂D．I₂
（2）X₂+H₂2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？
（3）相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。

下表是部分城市某日空气质量日报：

城市	污染指数			首要污染物	空气质量等级
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	80	113	PM10	Ⅲ
D	52	76	59	NO2	Ⅰ

 
(1) 由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物（PM₁₀）。
(2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应方程式_______________________________________。
(3) SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

请回答下列问题：
①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6；
②反应b的化学方程式为____________________________________；
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH值，发现pH值变小，表示该变化的化学方程式是_________________。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式______________________________________。

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。