现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O ="==" NaHCO₃↓+ NH₄Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。
（2）反应II的化学方程式是_________________________。
（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤

D．CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥

下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是(    )

A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐

B．无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl-

C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

某化学小组欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化学性质
试剂清单：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片
请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验 目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量 氯水	溶液由浅绿色 变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe2+=" " Zn2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 铁粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧

 
填空：
（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________
综合以上实验，你能得到的结论是：Fe³⁺有氧化性;_________________。
（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。
（3）检验某溶液是Fe²⁺溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。
（4）某同学向FeCl₂溶液中加入Na₂O₂，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。