合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部份反应条件和产物略去）。

已知：I.A为饱和一元醇，其中氧的质量分数约为34.8%；
II.；
III.(R、R’可表示烃基或氢原子)
请回答：
（1）C中官能团的名称为_____________，写出C的反式异构体的结构简式：_______________，该分子中最多有______________个原子共面
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）③的反应类型是_________________________
（4）写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式_____________________________。
（5）参照上述信息，设计合成路线，以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成，_____________

某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是   （ ）

A．分子式为C10H16O

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．分子中含有两种官能团

D．能够与乙酸发生酯化反应

化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 （ ）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝

B．医用酒精中乙醇浓度为95﹪

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．维生素D可促进人体对钙的吸收

下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确的是（ ）

选项	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后在加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去	使酸性KMnO4溶液褪色的气体只有乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．60g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

B．标准状况下，11.2L苯中含碳原子数为3NA个

C．1molCl2通入足量水中反应，转移的电子数为NA个

D．5.6g铁与稀硝酸反应，铁无剩余，反应中转移的电子数可以为0.25NA个

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+　 Al3+ Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
阴离子	OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

 
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A______________；C______________。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式____________________________________。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是___________________________________________，原因是_____________________________________________(用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是____________mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_________________________________。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。_________
’。

硫酰氯（SO₂Cl）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO₂(g) +Cl₂(g) = SO₂Cl₂(l) △H=-97.3KJ/mol。实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：________________________________________________________。
（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）
a、蒸馏水 b、饱和食盐水 c、浓氢氧化钠溶液 d、6.0mol/L盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是______（填选项）
a、重结晶 b、过滤 c、蒸馏 d、萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）
（6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若丙装置发烫，可适当降温 ④加热丙装置