根据下列电化学装置，回答下列问题：

（1）图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。（填“原电池”或“电解池”）
（2）A（石墨）电极的名称是____________。
（3）通入CH₄一极的电极反应式为___________________________________。
（4）乙池中的电解方程式为___________________________________________。
（5）当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O₂_____mL（标准状况下）。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________（填序号）。
A．MgSO₄ B．CuSO₄   C．Na₂SO₄

（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO₄溶液中少量的Fe^2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

①下列物质中适合作为试剂X的是____________
A．H₂O₂ B．KMnO₄
C．HNO₃ D．Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是_____________
A．Cu(OH)₂  3.7～4.3 B．CuO  3.7～6.4
C．NaOH  3.7～4.2 D．NH₃·H₂O 3.7～4.0
（2）已知常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，通过上述流程得到的CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH大于_________。

用石墨电极电解CuCl₂溶液（装置右图所示），下列相关分析正确的是

A．a端是直流电源的正极

B．阴极上发生的反应：Cu2+＋2e－＝Cu

C．通电使CuCl2发生电离

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

下列说法中正确的是

A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

D．1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

 
（1）反应生成的CH₃COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待食用白醋的体积/mL	0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	______	_______	________
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

 
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。