聚—β—羟丁酸酯是一种存在于许多细菌细胞质内属于类脂性质的碳源类贮藏物，不溶于水，而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羟丁酸酯可制成易降解且无毒的医用塑料器皿和外科用的手术针和缝线。以A为原料合成聚—β—羟丁酸酯的路线如下图：

已知：①芳香环在钠的液氨溶液及醇作用下能够被还原成1,4一环已二烯；
②=CHR₃₊R₃COOH；
③
回答下列问题：
(1)A的名称是__________。
(2)B中含有的官能团是_________、B生成C的反应类型是__________。
(3)D生成E的反应类型是_______，D的结构简式为_______________。
(4)C生成聚—β—羟丁酸酯的化学方程式为________________。
(5)满足下列条件的试剂X的同分异构体共有_____种（不含立体异构）。
①与FeCl₃溶液发生显色反应；
②能与NaHCO₃反应放出CO₂。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是____(写结构简式）。
(6)参照上述合成路线，以间二甲苯（）为原料（无机试剂任选），设计环酯的合成路线：_________________。

某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO₄等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂ •3H₂O],其生产工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中生成SO₂的化学方程式为___________________。
(2)“酸化”过程的离子方程式为__________________________。
(3)试剂a可以是__________________。
(4)“淘洗”的目的是___________，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是__________，淘洗液的溶质是__________。
(5)“反应”中使用20%硝酸和10% H₂O₂溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为______________。若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有_______________。

我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li⁺通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li_1-xMn₂O₄LiMn₂O₄，下列有关说法错误的是

A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C．该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

下列有关有机化合物的说法正确的是

A．苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

B．分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种

C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应

D．2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是

	A	B	C	D
实验装置
实验现象	试管中出现白色沉淀	c装置中出现白色沉淀	红色喷泉	滴加稀硫酸、铜片溶解
实验结论	白色沉淀碳酸钙	非金属性:N＞C＞Si	HCl极易溶于水	酸性条件下NO3-氧化性强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：X<W

B．元素的非金属性：W<X

C．Y、Z的氧化物均含有离子键

D．Y、W形成的化合物的水溶液显碱性

化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是

A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果

B．《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

C．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用

D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性

中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：
(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态⁷⁸ Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。
(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M₂Se_x)。如多硒化钠Na₂Se₈，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。
(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH₃、H₂Se和H₂S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。
(4)SeCl₂和BeCl₂均为1：2组成的分子，SeCl₂中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl₂中Be的轨道杂化类型是_________________。
(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________    (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝^-3，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、N_A的代数式表示）。

CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应：    CaSO₄+CCaS+CaO+SO₂↑+CO↑+CO₂↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：


已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO₄溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn²⁺
③CaS与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂S。
(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO₂，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO₂的离子方程式为__________________________。
(3)实验3：若同时检验CO₂和SO₂，采用的装置组合为_______    (按气流方向，填字母组合）。
(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

	实验前	实验后
实验1	装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g	装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g
实验2	装置G连同溶液质量为187.50g	装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g
实验3	装置D、H连同溶液质量和为373.60g	装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

 
写出CaSO₄和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m₁)的样品溶于足量的饱和Na₂CO₃溶液中，通过____操作，称得固体质量为m₂，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m₁、m₂的代数式表示)。