中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As₄S₄、As₂S₃、FeS₂及其它惰性杂质）为原料制取As₂O₃, 工艺流程简图如下：

回答下列问题：
(1)过程I中所得SO₂气体可回收再利用，下列有关SO₂用途的说法正确的是______。
A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒
(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”)。
(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。
(4)①过程I中焙烧As₂S₃的化学反应方程式为_______________。
②过程IV中生成As₂O₃的离子反应方程式为_______________。
(5)有毒的AsO₃^3-通过电解反应可转化为无毒的AsO₄^3-。用石墨为电极，在强碱性溶液中
电解含AsO₃^3-的溶液，阳极的电极反应式为______________。
(6)测定某As₂O₃粗产品（含As₂O₅杂质）中As₂O₃的质量分数的实验过程如下：
a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-、AsO₄^3-的混合溶液l00mL。
b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L^-1的I₂标准溶液进行滴定（I₂将AsO₃^3-氧化为AsO₄^3-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I₂标准溶液液面读数如图二〜图四所示。

①描述滴定终点的现象_____________________。
②粗产品中As₂O₃的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I₁=496，I₂=4562，I₃=6912。回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q₂W₂中的化学键类型是______________。
(3)Y能与氟元素形成YF₃，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y₂X₆，该结构中Y采用______杂化。
(4)Y(OH)₃是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)₃在水溶液中的电离方程式_______________。
(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________。
②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。
③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为____g·cm^-3。

亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl₂反应制备NOCl。

己知：①Cl₂沸点为-34.6℃，NO₂Cl沸点为-15℃
②2NO+Cl₂= 2NOC12NO₂ + Cl₂=2NO₂C1
回答下列问题：
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_____________________。
(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→__________________。
(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；
装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；
E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。
(4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可)。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。

随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：

己知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一个官能团。
③R1CH=CHR₂R₁COOH+R₂COOH
④
(1)由A生成B的反应类型为_________。
(2)由B生成C的化学方程式为__________。
(3)E的结构简式为______________________。
(4)F的名称为______________(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_______________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为___________。
(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）。
①链状化合物    ②能发生银镜反应    ③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_________(写结构简式)。
(6)若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:___________________。

下列有关丙烯酸（CH₂=CHCOOH）的说法正确的是

A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D．反应    CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%

某芳香族化合物的分子式为C₇H₆Cl₂，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）

A．9种

B．10种

C．11种

D．12种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

W		X
		Z

 

A．非金属性：W < Z

B．简单离子的半径：X2- < Y2+

C．沸点：H2X < H2Z

D．WX2的电子式为：

常温下，某溶液X由Fe³⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Al³⁺中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	4.7	3.4
沉淀完全的pH	3.2	6.7	4.7

 

A．该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B．W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+